Silīcija metāla klasifikāciju parasti klasificē pēc trīs galveno dzelzs, alumīnija un kalcija piemaisījumu satura, kas atrodas silīcija metāla sastāvā. Pēc dzelzs, alumīnija un kalcija satura metāla silīcijā metāla silīciju var iedalīt 553, 441, 411, 421, 3303, 3305, 2202, 2502, 1501, 1101 un citās dažādās pakāpēs.
Rūpniecībā metālisko silīciju parasti iegūst, silīcija dioksīdu reducējot ar oglekļa dioksīdu elektriskās krāsnīs. Ķīmiskās reakcijas vienādojums: SiO2 + 2C → Si + 2CO Šādā veidā iegūtā silīcija tīrība ir 97–98%, ko sauc par metālisko silīciju. Pēc tam to izkausē un pārkristalizē, un piemaisījumus atdala ar skābi, lai iegūtu metālisku silīciju ar tīrību 99,7–99,8%.
Silīcija metāls galvenokārt sastāv no silīcija, tāpēc tam ir līdzīgas īpašības kā silīcijam. Silīcijam ir divi allotropi: amorfais silīcijs un kristāliskais silīcijs. Amorfais silīcijs ir pelēks-melns pulveris un patiesībā ir mikrokristāls. Kristāliskam silīcijam ir dimanta kristāliskā struktūra un pusvadītāju īpašības, kušanas temperatūra 1410 ℃, viršanas temperatūra 2355 ℃, Mosa cietība 7, trausls. Amorfā silikifikācija ir aktīva un var spēcīgi sadegt skābeklī. Tas reaģē ar nemetāliem, piemēram, halogēniem, slāpekli un oglekli augstā temperatūrā, kā arī var mijiedarboties ar metāliem, piemēram, magniju, kalciju un dzelzi, veidojot silicīdus. Amorfais silīcijs gandrīz nešķīst neorganiskajās un organiskajās skābēs, ieskaitot fluorūdeņražskābi, bet šķīst slāpekļskābes un fluorūdeņražskābes jauktās skābēs. Koncentrēts nātrija hidroksīda šķīdums var izšķīdināt amorfo silīciju un atbrīvot ūdeņradi. Kristāliskais silīcijs ir samērā neaktīvs, pat augstā temperatūrā nesavienojas ar skābekli, nešķīst nevienā neorganiskā un organiskā skābē, bet šķīst slāpekļskābes un fluorūdeņražskābes jauktā skābē un koncentrētā nātrija hidroksīda šķīdumā.
Izlikšanas laiks: 27. novembris 2024
